一、铝单质

1．单质铝的物理性质：银白色金属、密度小（属轻金属）、硬度小、熔沸点低。

2．铝与氧气反应：常温下铝能与O2反应生成致密氧化膜，保护内层金属不会继续被氧化。

3．铝与NaOH溶液的反应：铝是中学化学中唯一能与碱反应的金属，反应分两步，铝与水反应生成氢氧化铝和氢气，氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水。

4．铝箔加热后，铝箔失去光泽，变软但不滴落。原因是铝表面的氧化膜保护了铝，氧化铝的熔点(2050℃)远远高于铝(660℃)的熔点。

5．铝钝化：常温下，与浓硫酸、浓硝酸发生钝化(发生化学反应，不是不反应)，因生成了致密的氧化膜。但在加热条件下，则能继续反应、溶解。

6．铝热反应：铝粉与高熔点金属氧化物如V、Cr、Mn、Fe的氧化物）的置换反应。铝粉和氧化铁的混合物叫做铝热剂。利用铝热反应焊接钢轨。

7．离子共存：加入铝能产生氢气的溶液，说明此溶液含有大量的H+或OHˉ，酸溶液中不能含有NO3ˉ、AlO2ˉ，溶液中一旦有了NO3ˉ，溶液就成了HNO3，它与铝将不再产生氢气；碱溶液中不能含有Al3+、NH4+，但可含有AlO2ˉ。

二、氧化铝

1．氧化铝是一种白色难溶物，其熔点很高，可用来制造耐火材料如坩锅、耐火管、耐高温的实验仪器等。

2．两性氧化物：中学化学中唯一的两性氧化物，既可以与酸(包括强酸和较强酸)反应，又可以与碱(只能是强碱)反应。

3．铝制餐具不能用来长时间存放酸性、碱性和咸的食品。

4．工业制备铝：2Al2O3(熔融)=4Al+3O2↑。在金属铝的冶炼中，冰晶石起熔剂作用，要不断补充碳块和氧化铝。

三、氢氧化铝

1．两性氢氧化物：中学化学中唯一学习的两性氢氧化物，既可以作为三元碱，也可以作为一元酸。

2．氢氧化铝除了能和强酸反应，也能与较弱的酸，如醋酸反应，但是不能与极弱的酸，如碳酸反应。

3．氢氧化铝只能和强碱反应，如氢氧化钠，氢氧化钡等，不也能与较弱的碱，如氢氧化镁反应。

4．制备氢氧化铝时，可以选择铝盐与氨水反应，或者偏铝酸盐与二氧化碳反应，这么做过量不会引起氢氧化铝溶解。

5．受热易分解成氧化铝，2Al(OH)3＝Al2O3＋3H2O（规律：不溶性碱受热均会分解）

6．可用来治疗胃酸过多：因其碱性不强，不会对胃壁产生强剌激作用，但可与胃酸(盐酸)反应，不能用强碱如NaOH。

7．氢氧化铝胶体可以和水中悬浮物形成不溶物沉降下来，可用于净水。因溶液中的铝离子水解得到氢氧化铝胶体，故铝盐可用作净水剂。

四、明矾

1．与氢氧化钡的反应：①硫酸根离子沉淀完全：2Ba2++Al3++4OHˉ+2SO42ˉ=2BaSO4↓+AlO2ˉ+2H2O；②铝离子沉淀完全：3Ba2++2Al3++6OHˉ+3SO42ˉ=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓；③生成沉淀的物质的量最大：同②。

2．明矾最常见的用途是净水，净水原理是铝离子水解成氢氧化铝胶体。

3．明矾可以和碳酸氢钠合用作发酵粉，其反应方程为Al3+＋3HCO3ˉ＝Al(OH)3↓+CO2↑。

五、氯化铝

1．属于共价化合物，熔化不能导电，因此不能用来制备金属铝。

2．无法用蒸发氯化铝溶液结晶的方法得到氯化铝固体，因为加热会加速水解最终生成氧化铝。

六、偏铝酸钠

1．弱酸盐，水解呈碱性；

2．能与酸，包括较弱的酸反应生成氢氧化铝。如NaHCO3+NaAlO2+H2O=Na2CO3+Al(OH)3↓。

3．能与铝离子，铵根离子发生双水解反应，如AlCl3+3NaAlO2+6H2O=3NaCl+Al(OH)3↓。